日本留学试验之化学篇

发布时间：2020-11-16

考试形式

EJU理综考试时间共90分钟。每科满分100分，化学共20道选择题。因为化学物理的同学偏多，所以为了计算繁复的物理，化学需要在30分钟左右做完，最多不要超过40分钟，否则会陷入物理答不完的窘境之中！这里提醒小伙伴们在准备阶段需要掐时间做几套化学题，确定做题速度。（当然，化生的同学时间富的流油，此时间就不作建议啦！

出题范围
留学生试验的化学所考的范围总共可以分成4大章：物質の構成，物質の状態と変化，無機化学以及有機化学。

物質の構成

●物質の探究
  — 純物質と混合物元素，同素体，化合物，混合物，混合物の分離，精製
  — 物質の状態物質の三態（気体，液体，固体），状態変化
●物質の構成粒子
  — 原子構造電子，陽子，中性子，質量数，同位体
  — 電子配置電子殻，原子の性質，周期律・周期表，価電子
●物質と化学結合
  — イオン結合イオン結合，イオン結晶，イオン化エネルギー，電子親和力
  — 金属結合金属結合，自由電子，金属結晶，展性・延性
  — 共有結合共有結合，配位結合，共有結合の結晶，分子結晶，結合の極性，電気陰性度
  — 分子間力ファンデルワールス力，水素結合
  — 化学結合と物質の性質融点・沸点，電気伝導性・熱伝導性，溶解度
●物質の量的取扱いと化学式
  — 物質量など原子量，分子量，式量，物質量，モル濃度，質量％濃度，質量モル濃度
  — 化学式分子式，イオン式，電子式，構造式，組成式（実験式）

Ⅱ物質の状態と変化

●物質の変化
  — 化学反応式化学反応式の表し方，化学反応の量的関係
  — 酸・塩基酸・塩基の定義と強弱，水素イオン濃度，pH，中和反応，中和滴定，塩
  — 酸化・還元酸化・還元の定義，酸化数，金属のイオン化傾向，酸化剤・還元剤
●物質の状態と平衡
  — 状態の変化分子の熱運動と物質の三態，気体分子のエネルギー分布，絶対温度，沸点，融点，融解熱，蒸発熱
  — 気体の性質理想気体の状態方程式，混合気体，分圧の法則，実在気体と理想気体
  — 溶液の平衡希薄溶液，飽和溶液と溶解平衡，過飽和，固体の溶解度，気体の溶解度，ヘンリーの法則
  — 溶液の性質蒸気圧降下，沸点上昇，凝固点降下，浸透圧，コロイド溶液，チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動
●物質の変化と平衡
  — 化学反応とエネルギー化学反応と熱・光，熱化学方程式，反応熱と結合エネルギー，ヘスの法則
  — 電気化学電気分解，電極反応，電気エネルギーと化学エネルギー，電気量と物質の変化量，ファラデーの法則
  — 電池ダニエル電池や代表的な実用電池（乾電池，鉛蓄電池，燃料電池など）
  — 反応速度と化学平衡反応速度と速度定数，反応速度と濃度・温度・触媒，活性化エネルギー，可逆反応，化学平衡及び化学平衡の移動，平衡定数，ルシャトリエの原理
  — 電離平衡酸・塩基の強弱と電離度，水のイオン積，弱酸・弱塩基の電離平衡，塩の加水分解，緩衝液

Ⅲ無機化学

●無機物質
  — 典型元素（主要族元素）各族の代表的な元素の単体と化合物の性質や反応，及び用途 1 族：水素，リチウム，ナトリウム，カリウム 2 族：マグネシウム，カルシウム，バリウム 12 族：亜鉛，水銀 13 族：アルミニウム 14 族：炭素，ケイ素，スズ，鉛 15 族：窒素，リン 16 族：酸素，硫黄 17 族：フッ素，塩素，臭素，ヨウ素 18 族：ヘリウム，ネオン，アルゴン
  — 遷移元素クロム，マンガン，鉄，銅，銀，及びそれらの化合物の性質や反応，及び用途
  — 無機物質の工業的製法アルミニウム，ケイ素，鉄，銅，水酸化ナトリウム，アンモニア，硫酸など
  — 金属イオンの分離・分析
●無機物質と人間生活上記の物質のほか，人間生活に広く利用されている金属やセラミックス代表的な金属の例：チタン，タングステン，白金，ステンレス鋼，ニクロム代表的なセラミックスの例：ガラス，ファインセラミックス，酸化チタン(IV) 

Ⅳ有機化学

●有機化合物の性質と反応
  — 炭化水素アルカン，アルケン，アルキンの代表的な化合物の構造，性質及び反応，石油の成分と利用など構造異性体・立体異性体（シス-トランス異性体，光学異性体（鏡像異性体））
  — 官能基をもつ化合物アルコール，エーテル，カルボニル化合物，カルボン酸，エステルなど代表的化合物の構造，性質及び反応油脂・セッケンなど
  — 芳香族化合物芳香族炭化水素，フェノール類，芳香族カルボン酸，芳香族アミンなど代表的な化合物の構造，性質及び反応
●有機化合物と人間生活
  — 上記の物質のほか，単糖類，二糖類，アミノ酸など人間生活に広く利用されている有機化合物 [例] グルコース，フルクトース，マルトース，スクロース，グリシン，アラニン
  — 代表的な医薬品，染料，洗剤などの主な成分 [例] サリチル酸の誘導体，アゾ化合物，アルキル硫酸エステルナトリウム
  — 高分子化合物
ⅰ合成高分子化合物：代表的な合成繊維やプラスチックの構造，性質及び合成 [例] ナイロン，ポリエチレン，ポリプロピレン，ポリ塩化ビニル，ポリスチレン，ポリエチレンテレフタラート，フェノール樹脂，尿素樹脂
ⅱ天然高分子化合物：タンパク質，デンプン，セルロース，天然ゴムなどの構造や性質，ＤＮＡなどの核酸の構造
ⅲ人間生活に広く利用されている高分子化合物（例えば，吸水性高分子，導電性高分子，合成ゴムなど）の用途，資源の再利用など

老师有话说

对于化学的考点，其中近年来新增易考的有结晶格子，高分子，与人生活相关的无机元素（水泥，玻璃，合金）等，老师提醒大家要注意其出题可能性，这些知识点繁杂且都是记忆的部分，可以在考试前集中记忆。
此外，上课可能讲过但是经常会忘记的知识点包括胶体，沉淀，化学平衡及其计算等都是特别容易忽视的地方。考试之前可以将这方面的问题过一下，确保自己不会做错。尤其无机当中，沉淀是必考的问题。氯离子，硫酸根，铬酸根，硫离子，NaOH，NH3等的沉淀一定需要记忆在脑子里。化学中有一些计算题，其中包括气体，酸碱PH值，热化学反应方程式，有机物分析，电池电解池等在6-10题当中基本以这些计算题为主，计算题确实对于部分学生来说是一些难点。可以首先突破知识点，然后多做些例题，一定可以有很大的进步的。
最后，计算技巧上，化学因为时间较紧且都是选择，可以做适当简化，比如将6.02当做6之类的。为了快速得到接近的答案可以适当放弃细节。但是题当中有些要选择对的，有些要选择错的，所以在读题上相反一定要细心。化学整体来说没有其他的学科那么困难，算是半个文科半个理科，计算也没有物理复杂，但是某些选择题就更需要细心。希望大家都能得到好成绩！